Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г



Примерная Программка УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия


2011 г.

Примерная программка учебной дисциплины разработана на базе Федерального муниципального образовательного эталона (дальше – ФГОС) по специальности среднего проф образования (дальше СПО) 260807 Разработка продукции публичного питания

Организация-разработчик: государственное образовательное учреждение среднего Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г проф образования (среднее особое учебное заведение) «Челябинский муниципальный институт промышленности питания и торговли»

Разработчики:

Харламова Ольга Васильевна, педагог ГОУ СПО (ССУЗ) «Челябинский муниципальный институт промышленности питания и торговли»


Рекомендована Советом Министерства Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г образования и науки Челябинской области по примерным главным проф образовательным программкам исходного проф и среднего проф образования


Заключение № 1 от «26»апреля 2011 г.


СОДЕРЖАНИЕ


стр.
  1. ^ ПАСПОРТ ПРИМЕРНОЙ Программки УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ




4
  1. СТРУКТУРА и ПРИМЕРНОЕ содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

7
  1. ^ условия Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г реализации примерной программки учебной дисциплины

22
  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

24




    1. паспорт примерной Программки УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

1.1. Область внедрения программки

Примерная программка учебной дисциплины является частью примерной основной проф образовательной программки в согласовании Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г с ФГОС по специальности 260807 Разработка продукции публичного питания

Примерная программка учебной дисциплины может быть применена в дополнительном проф образовании.

^ 1.2. Место дисциплины в структуре основной проф образовательной программки:

Математический и общий естественнонаучный цикл

1.3. Цели Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и задачки дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

В итоге освоения дисциплины обучающийся должен

уметь:

-применять главные законы химии для решения задач в области проф деятельности;

-использовать характеристики органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г технологического процесса;

-описывать уравнениями хим реакций процессы, лежащие в базе производства продовольственных товаров;

-проводить расчеты по хим формулам и уравнениям реакции;

-использовать лабораторную посуду и оборудование;

-выбирать способ и Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г ход хим анализа, подбирать реактивы и аппаратуру;

-проводить высококачественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

-выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам измерений;

-соблюдать правила техники безопасности при работе Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г в хим лаборатории;

В итоге освоения дисциплины обучающийся должен

знать:

-основные понятия и законы химии;

-теоретические базы органической, физической, коллоидной химии; -понятие хим кинетики и катализа;

-классификацию хим реакций и закономерности их протекания;

-обратимые Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и необратимые хим реакции, хим равновесие,

-смещение хим равновесия под действием разных причин;

-окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

-гидролиз солей, диссоциацию электролитов в аква смесях, понятие о сильных и слабеньких электролитах Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г;

-тепловой эффект хим реакций, термохимические уравнения;

-характеристики разных классов органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;

-свойства смесей и коллоидных систем высокомолекулярных соединений;

-дисперсные и коллоидные системы пищевых товаров Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г;

-роль и свойства поверхностных явлений в природных и технологических процессах;

-основы аналитической химии;

-основные способы традиционного количественного и физико-химического анализа;

-назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры;

-методы и технику Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г выполнения хим анализов;

-приемы неопасной работы в хим лаборатории.

^ 1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программки дисциплины:

наибольшей учебной нагрузки обучающегося 180 часов, в том числе:

неотклонимой аудиторной учебной нагрузки обучающегося 120 часов;

самостоятельной работы Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г обучающегося 60 часов.


^ 2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Объем часов

Наибольшая учебная нагрузка (всего)

180

^ Неотклонимая аудиторная учебная нагрузка (всего)

120

в том числе:




лабораторные занятия

44

практические Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г занятия

16

^ Самостоятельная работа обучающегося (всего)

60

в том числе:




Написать рефераты, сообщения;

Решить задачки;

Составить конспекты;

Ответить на вопросы;




Итоговая аттестация в форме экзамена



^ 2.2. Примерный направленный на определенную тематику план и содержание учебной дисциплины химия


^ Наименование разделов Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

^ Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1. Физическая химия










Тема 1. 1. Главные понятия и законы термодинамики. Термохимия.


Содержание учебного материала

6

2



1.


2.


3.


4.

Физическая химия, ее содержание, задачки объекты Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г способы их исследования. Структура дисциплины. Короткое содержание главных разделов, способы исследования. Значение физической технологии изготовления еды и других особых дисциплин.

Предмет термодинамики. Главные понятия термодинамики: система, фаза, виды систем, характеристики состояния систем, виды Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г процессов. Внутренняя энергия системы, теплота, работа.

1-ый закон термодинамики для изобарного и изохорного процессов. Понятия энтальпии. Главные законы термохимии. Закон Лавуазье-Лапласа, закон Гесса и следствие из него.

Термохимические расчеты, их значение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г в энергетике биохимических и физиологических процессов.




^ Практическое занятие:

Решение задач на расчет энтальпий хим реакций.

Решение задач на расчет энтропии хим реакций.

2




^ Самостоятельная работа обучающихся:

Роль русских и забугорных ученых в Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г становлении и развитии физической химии (сообщение).

Термохимия: экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения, их особенности (составить конспект)

Энтальпия образования, разложения, сгорания, растворения. Термический эффект реакции (решить задачки).

2-ой закон термодинамики, направление хим процессов. Самопроизвольные процессы Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Свободная и связная энергия. Понятие энтропии (решить задачки)


4






Тема 1.2. Хим реакция


^ Содержание учебного материала

6

2

1

2

3

4

Закономерности протеканий хим реакций.

Систематизация хим реакций по разным признакам.

Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции ионного обмена в аква Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г смесях.




^ Лабораторная работа:

Определение нрава среды раствора при помощи универсально­го индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для свойства параметров электролитов.

2




Тема 1.3. Хим кинетика и катализ Хим равновесие

^ Содержание учебного материала

4




1


2

Предмет хим кинетики Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Скорости хим реакции. Воздействие природы реагирующих веществ, площади поверхности, температуры и концентрации на быстроту реакции. Катализ и катализаторы. Катализаторы положительные и отрицательные, условия их деяния.

Хим равновесие. Константа, ее физический смысл. Принцип Ле Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г-Шателье.

Воздействие температуры, давление и концентрации на смещение хим равновесия.




2



^ Лабораторная работа

Определение зависимости быстроты реакции от температуры и концентрации реагирующих веществ.

Воздействие температуры на процессы изготовления еды, хранение пищевого сырья и готовой Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г продукции.

2





^ Самостоятельная работа обучающихся

Ферменты их значение (сообщение)

Правило Вант-Гоффа. Закон действующих масс (решить задачки)

Обратимые и необратимые хим реакции (выполнить упражнение)

3




Тема 4. Характеристики смесей



^ Содержание учебного материала

8

1


2


3


2



1


2


3


4



Жидкое состояние веществ, характеристики Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г жидкостей, изотропность, внутреннее строение, ассоциация молекул, температура кипения. Поверхностное натяжение. Способы определения поверхностного натяжения. Поверхностно-активные вещества, их роль в технологии продукции публичного питания (эмульгирование, пенообразование).

Вязкость жидкостей, ее зависимость от разных причин. Способы Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г определения относительной вязкости. Воздействие вязкости на качество пищевых товаров (супы, желированные блюда, каши, студни и др.).

Общая черта концентрации смесей. Методы выражения концентрации. Механизм растворения. Сольватная (гидратная) теория смесей Д.И. Менделеева.

Растворимость Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г газов в жидкостях, зависимость от температуры и давления. Использования этих причин в технологических процессах. Растворимость жидкостей, ее зависимость от разных причин. Растворимость в двухслойных жидкостях. Экстракция, ее практическое применение в Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г технологических процессах.

Растворимость жестких веществ, зависимость от температуры и степени измельчения. Внедрение этих причин в технологии продукции публичного питания.




^ Лабораторная работа:

Определение поверхностного натяжения жидкостей. Расчет погрешностей.

Определение вязкости воды.

2




^ Практическое занятие:

Решение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г задач: расчеты концентрации смесей, осмотического давления, температур кипения, замерзания.

Расчеты определения рН-среды

2




^ Самостоятельная работа:

Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клеточках. Смеси изотонические, гипертонические, гипотонические. Значение осмоса в природе технологических и физиологических процессах Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г (составить конспект).

Замерзание и кипение смесей. 1-ый и 2-ой законы Рауля, их значение (решить задачки).

Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа (решить задачки).

Характеристики смесей электролитов. Теория электролитической Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г диссоциации. Сильные и слабенькие электролиты. Степень диссоциации, ее зависимость от температуры и концентрации раствора. Константа диссоциации, ее зависимость от температуры (ответить на вопросы).

Диссоциация воды. Ионные произведения воды. Нейтральная, кислая, щелочная среда. Водородный Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г показатель. Методы определения рН-среды. Значение рН-среды в технологических процессах (решить задачки)

Экологическая черта воды (сообщение).

Понятие о буферных смесях, внедрение (сообщение)

Характеристики разбавленных смесей. Диффузия. Зависимость скорости диффузии от разных причин. Значение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г диффузии в технологических процессах в физиологии питания (ответить на вопросы).

8




Тема 5. Поверхностные явления. Адсорбция

^ Содержание учебного материала

4





1


2

Общие характеристики пограничных слоев. Термодинамическая черта поверхности. Определение адсорбции, виды сорбции. Черта процесса адсорбции: зависимость от Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г температуры, площади поверхности; избирательный нрав. Адсорбция на поверхности раствор – газ. Уравнение Гиббса, его анализ.

Адсорбция газов и растворенных веществ, жесткими адсорбентами. Зависимость адсорбции от величины площади поверхности адсорбента, от температуры, его Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г природы растворителя. Применение адсорбции в технологических процессах и санитарии.




2


^ Лабораторная работа:

Исследование процессов адсорбции активированным углем

2




^ Самостоятельная работа обучающихся:

Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Роль поверхностно-активных веществ в эмульгировании, пенообразовании Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, их внедрение в санитарии (сообщение)

Удельная адсорбция. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Молекулярная, ионная и ионообменная адсорбция (составить конспект)

Понятие о хроматографии, внедрение (ответить на вопросы)

3




Раздел 2. Органическая химия












Тема 2.1. Теоретические базы органической химии.



^ Содержание учебного Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г материала

2




1

Предмет органическая химия. Теория хим строения органических соединений. Электрическая, структура атома углерода в возбуждённом состоянии. Структурные формулы.

2

2



^ Самостоятельная работа обучающихся:

Номенклатура в органической химии, особенности, принципы эмпирической, рациональной и периодической номенклатуры Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г (составить конспект, выполнить упражнение)

Гомологические ряды алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, диеновых, ароматиче­ских углеводородов (выполнить упражнение).

4




Тема 2.2. Спирты, оксибензолы, обыкновенные эфиры. Оксикислоты



^ Содержание учебного материала

4




1


2



Спирты; систематизация спиртов. Физические характеристики спиртов, об­щие методы Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г получения спиртов. Получение этанола методом брожения глюкозы, сахарозы, крахмала. Применение этанолсодержащих товаров в изготовлении блюд Отдельные представители: этанол, мета­нол, амиловые спирты. Многоатомные спирты. Отдельные представители: этиленгликоль, гли­церин, ксилит, сорбит их применение в Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г производстве пищевых товаров. Обыкновенные эфиры, их изомерия и номенклатура, характеристики и получение.

Оксикислоты, строение их молекул, определение, номенклатура. Опти­ческая изомерия оксикислот. Оптические антиподы. Рацематы. Физические и хим характеристики оксикислот Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, методы их получения, отдельные пред­ставители: молочная кислота, яблоковая кислота, лимоновая кислота, винная кислота, салициловая кислота, галловая кислота, их применение в техноло­гии переработки продовольственных товаров.




2


^ Лабораторная работа:

Исследование параметров одноатомных и Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г многоатомных спиртов.

2




^ Практическое занятие:

Выполнение упражнений, направленных на исследование хим параметров и методов получения спиртов, оксибензолов и обычных эфиров.

2




^ Самостоятельная работа обучающихся:

Воздействие этанола на человеческий организм (реферат).

2




Тема 2.3. Альдегиды и кетоны. Карбоновые Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г кислоты.

^ Содержание учебного материала

2




1


2



Альдегиды, строение их молекул, карбонильная группа, общая формула. Ненасыщенные альдегиды. Акролеин. Образование акролеина при тер­мическом разложении жиров и масел. Характеристики акролеина. Ароматичные альдегиды и кетоны. Бензольный альдегид, ванилин Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, их характеристики и применение.

Систематизация карбоновых кислот. Уксусная кислота, ее характеристики, получение и внедрение в пищевой индустрии. Высшие карбоновые кислоты. Двухосновные карбоновые кислоты, насыщенные и ненасыщенные. Производные карбоновых кислот, сложные Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г эфиры их получение и внедрение в пищевой индустрии.




2



Тема 2.4.

Азотосодержащие соединения



^ Содержание учебного материала

2




1


2

Аминокислоты, строение молекул, определение, систематизация, но­менклатура, их распространение в природе, хим характеристики аминокис­лот. Амфотерный нрав аминокислот, отношение к нагреванию Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, реакция меланоидинообразования. Биполярный ион.

Заменимые и неподменные аминокислоты, их значение в технологии пе­реработки продовольственных товаров. Пептиды, их значение, образова­ние пептидных связей. Воздействие состава и содержания аминокислот на био­логическую ценность Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г пищевых товаров.




2



^ Самостоятельная работа обучающихся:

Нитросоединения: строение молекул, характеристики, применение (составить конспект).

Амины: систематизация, физические и хим характеристики, получение. Карбамид: его характеристики и применение (реферат).

2




Тема 2.5. Белки



^ Содержание учебного материала

4




1


2



Состав и строение белков, работы Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г Э. Фишера и Л. Полинга. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структура белков. Характеристики белков: денатурация, растворимость, амфотерность, меланоидинообразование, гидролиз, цветные реакции белков.

Внедрение белков в технологии производства продо­вольственных товаров.

Систематизация Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г белков: протеины, протеиды. Ха­рактеристика отдельных представителей обычных и сложных белков.

Био ценность белков. Настоящие и плохие белки.




2



^ Лабораторная работа:

Исследование параметров белков, высококачественные реакции на белки.


2




^ Самостоятельная работа обучающихся:

Распространение белков в Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г природе, био значение (выполнить тестовое задание)

Методы получение белков. Белок – инсулин (реферат).

Изменение белков в процессе изготовления еды, переваривания еды (составить конспект)

Тление белков (ответить на вопросы).

4




Тема 2.6. Липиды

^ Содержание учебного материала

2




1


2

Общая черта Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и систематизация липидов. Обыкновенные липиды, их
систематизация. Состав природных жиров: водянистые и твердые жиры. Хим характеристики жиров: гидролиз, переэтерификация, алкоголиз, ацидолиз,
окисление, гидрирование.

Методы получения жиров. Маргарин, его получение, пищевая ценность. Хим Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г константы жиров: кислотное и йодное числа, число омыления.

Хим конфигурации в жирах, происходящие при хранении и перера­ботке. Рафинация масел. Сложные липиды. Лецитины и кефалины.




2



^ Самостоятельная работа обучающихся:

Холестерин, структура, содержание в продуктах Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г питания, био роль (сообщение).

Изменение жиров в процессе переваривания еды (выполнение тестового задания).

Био ценность жиров, их био значения (ответить на вопросы).

4




Тема 2.7. Углеводы

^ Содержание учебного материала

6





1


2


3


4


5


6


Распространение в природе, систематизация, био значение, значение углеводов Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г в производстве продовольственных товаров.

Моносахариды. Строение молекул моноз, оптические характеристики, тауто­мерия, мутаротация, физические характеристики моносахаридов. Разные виды брожения моносахаридов: спиртовое, молочнокислое, маслянокислое, лимоннокислое. Их внедрение в производстве продо­вольственных товаров.

Олигосахариды Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, их систематизация, строение молекул дисахаридов. Вос­станавливающие и не восстанавливающие дисахариды. Хим характеристики дисахаридов. Отдельные представители дисахаридов: мальтоза, целлобиоза, лактоза, сахароза. Методы получения этих веществ, их применение в технологии Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г продо­вольственных товаров. Инверсия сахарозы, карамелизация.

Полисахариды. Крахмал, его распространение в природе, био
значение. Фракции крахмала: амилоза и амилопектин. Особенности физиче­ских
параметров, фракций крахмала. Хим характеристики: гидролиз, качественная­ реакция на крахмал, отношение к нагреванию Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Декстрины. Модификации­ крахмала, их внедрение в технологии продовольственных товаров.

Гликоген и инулин. Клетчатка, строение молекулы, распространение в природе. Гидролиз клетчатки.

Пектиновые вещества, их внедрение в производстве продовольст­венных товаров.




2

^ Раздел 3 Коллоидная химия










Тема Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г 3.1. Предмет коллоидная химия. Дисперсные системы


^ Содержание учебного материала

2




1


Главные понятия и определения. Коллоидная химия – наука о поверхностных явлениях. Значение коллоидной химии и связь с другими дисциплинами. Дисперсные системы: определение, примеры. Черта дисперсных систем: степень Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г дисперсности и удельная поверхность. Систематизация по степени дисперсности. Общая черта классов. Систематизация дисперсных систем по агрегатному состоянию, примеры. Внедрение и роль коллоидно-химических процессов в технологии продукции публичного питания.


2

1



Тема 3.2. Коллоидные Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г смеси


^ Содержание учебного материала

12




1

2


3

4


5


6

Коллоидные смеси (золи): понятия, виды, общая черта.

Способы получения коллоидных смесей: диспергирование, конденсация, пептизация. Применение этих способов для получения пищевых товаров.

Строение коллоидных частиц. Правило Пескова – Фаянса.

Молекулярно – кинетические характеристики золей: броуновское движение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, диффузия, осмотическое давление, седиментация.

Оптические характеристики золей: опалесценция, эффект Фарадея – Тиндаля, расцветка золей.

Устойчивость и коагуляция золей. Причины, вызывающие коагуляцию. Коллоидная защита. Пептизация.




2


^ Лабораторная работа:

Получение коллоидных смесей.

Получение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г коллоидных смесей способом пептизации.

Исследование характеристики коллоидных смесей.

Седиментация, центрифугирование, диффузия в процессах усвоение еды, анализе пищевых товаров.

4

2,3

^ Практическое занятие:

Составление формул, схем строения мицелл.

2

2,3

Самостоятельная работа обучающихся:

Чистка золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г; их применение (составление конспекта).

Электрокинетические явления. Электроосмос и электрофорез, их внедрение (составление конспекта).

2




Тема 3.3. Грубодисперсные системы



^ Содержание учебного материала

12




1


2

3


4


5

6


7

8



Эмульсии: определение, примеры, систематизация. Строение эмульсий. Устойчивость, природа и роль эмульгатора. Получение и общие характеристики эмульсий.

Деэмульгирование Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Состав и строение пищевых эмульсий.

Пены: определение, строение и устойчивость. Роль пенообразователей. Получение и разрушение пен. Виды пен, примеры. Состав и строение пищевых пен.

Порошки: определение, строение, способы получения. Черта пищевых товаров Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г, относящихся к этим системам.

Аэрозоли, дымы, туманы: определение, примеры, значение аэрозолей.

Воздействие размера частиц на качество; значение в технологических процессах и рационе питания.

Набухание и растворение полимеров, черта процессов.

Студни, их черта Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и характеристики, способы получения, синерезис студней.




2

^ Лабораторная работа:

Получение устойчивых эмульсий.

Получение устойчивых пен, выявление роли стабилизаторов.

Исследование процессов набухания.

Исследование процессов студнеобразования.

4

2,3

^ Самостоятельная работа обучающихся:

Загрязнение среды, дисперсными системами; защита среды Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г (сообщение).

Изменение белков в процессах технологической обработки пищевых товаров (сообщение).

4




^ Раздел 4 Аналитическая химия










Тема 4.1. Теоретические базы

^ Содержание учебного материала

2




1


2



Аналитическая химия, ее задачки и значение в подготовке технологов публичного питания. Способы высококачественного и количественного Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г анализа и условия их проведения. Правила и техника выполнения лабораторных работ. Правила техники безопасности при выполнении лабораторных работ, порядок ведения лабораторного журнальчика.

Теория электролитической диссоциации, степень электролитической диссоциации, сильные и слабенькие электролиты. Диссоциация Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г кислот, оснований, солей, реакции ионного обмена;

1


1

2



^ Самостоятельная работа обучающихся:

Закон деяния масс, его применение в аналитической химии (составить конспект)

1

Тема 4.2. Высококачественный анализ



^ Содержание учебного материала

24




1


2

3


4

5


6


7


8



Систематизация катионов и анионов. Общая черта катионов Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г первой аналитической группы. Значение катионов первой аналитической группы в осуществлении химико – технологического контроля.

Личные реакции катионов первой аналитической группы.

Общая черта 2-ой аналитической группы катионов. Значение катионов 2-ой группы в проведении химико – технологического контроля Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Групповой реактив и условия его внедрения.

Гидролиз солей. Произведение растворимости (ПР), условие образования осадков.

Общая черта третьей аналитической группы катионов. Групповой реактив и условия его внедрения. Значение катионов аналитической группы в Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г осуществлении химико-технологического контроля.

Суть окисления – восстановления. Амфотерность. Окислительно-восстановительных реакций. Электрический баланс.

Общая черта катионов четвертой аналитической группы. Значение катионов четвертой аналитической группы в осуществлении химико – технологического контроля.

Систематизация Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г анионов. Значение аниона в осуществлении химико- технологического контроля.




2


^ Лабораторная работа:

Реакции катионов натрия (действие дигидроантимоната калия; реакция окрашивания пламени). Реакции катионов калия (действие дигидротартрата натрия и кобальтинитрита натрия (гексанитрокобальтата натрия), реакция окрашивания пламени).

Реакции Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г катионов аммония (действие щелочей, реактива Несслера, реакция разложения аммонийных солей).

Периодический ход анализа консистенции катионов первой аналитической группы.

Реакции катионов бария (действие группового реактива – карбоната аммония, серной кислоты, хромата калия; реакция окрашивания пламени Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г). Реакции катионов кальция (действие группового реактива – карбоната аммония, оксалата аммония; реакция окрашивания пламени). Реакции катионов магния (действие группового реактива – карбоната аммония, гидрофосфата натрия, щелочей).

Периодический ход анализа консистенции катионов Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г 2-ой аналитической группы.

Реакции катионов цинка (действие группового реактива – сульфида аммония, щелочей, серодоводорода). Реакции катионов хрома (действие группового реактива – сульфида аммония, щелочей, реакция окисления хрома перекисью водорода) и катионов алюминия (действие группового реактива – сульфида Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г аммония, щелочей, гидроксида аммония, хлорида аммония).

Реакции катионов железа (III) (действие группового реактива – сульфида аммония, щелочей, гексацианоферрата (II) калия, роданида аммония) и марганца (действие группового реактива – сульфида аммония, щелочей, реакция окисления Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г марганца висмутатом натрия).

Анализ консистенции катионов третьей аналитической группы.

Групповой и подгрупповой реактивы и условия их внедрения. Личные реакции катионов четвертой аналитической группы.

Реакции катионов серебра (действие группового реактива – сероводорода, соляной Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г кислоты, хромата калия), свинца (действие группового реактива – сероводорода, соляной кислоты, иодида кислоты, иодида калия). Реакции катионов меди (действие группового реактива – сероводорода, гидроксида аммония, реакция окрашивания пламени).

Анализ консистенции катионов четвертой аналитической группы Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г.

Личные реакции анионов первой группы. Реакции сульфат – иона (действие хлорида бария, окислителей: раствора йода либо перманганата калия); сульфат –иона (действие хлорида бария, окислителей; смесей йода либо перманганата калия); Реакции карбонат – иона (действие хлорида Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г бария, кислот).

Личные реакции анионов 2-ой группы. Реакции хлорид – иона (действие нитрата серебра): сульфид – иона (действие нитрата серебра, соляной кислоты).

Личные реакции анионов третьей группы. Реакции нитрат – иона (действие сульфата железа (II) в Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г кислой среде): нитрат – иона (действие перманганата калия в кислой среде).

Анализ сухой соли (один эталон) составление ее формулы.

14

2,3

^ Практическое занятие:

Решение задач на правило произведения растворимости.

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.

2




^ Самостоятельная работа Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г обучающихся:

микрокристаллоскопическая реакция на катионы первой аналитической группы (составить конспект).

строение всеохватывающих солей номенклатура всеохватывающих солей (выполнить упражнение).

равновесие в аква смесях (выполнить упражнение).

определение водородного показателя буферных смесей (решить задачки).

механизм Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г процесса гидролиза условия осаждения (выполнить упражнение).

солевой эффект (ответить на вопросы)

дробное осаждение (составить конспект).

кислотно-щелочной способ анализа катионов (ответить на вопросы).

коллоидное состояние веществ (составить конспект).

явления Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г коагуляции и пептизации (составить конспект).

реакции на ацетат-ионов (ответить на вопросы).


11




Тема 4.3. Количественный анализ



^ Содержание учебного материала

18




1


2


3


4


5


6


7


8



Понятие, суть, способы количественного анализа. Точность вычислений в количественном анализе.

Аналитические и технохимические весы и правила взвешивания на Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г их.

Операции весового анализа: подготовка вещества к анализу, взятие и растворение навески, высушивание и прокаливание осадка. Посуда и оборудование весового способа анализа.

Суть и способы большого анализа. Методы выражения концентрации смесей (обычная Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г концентрация, титр, титр по определяемому веществу). Вычисления в объемном анализе. Титрование, титрованные смеси. Измерительная посуда большого анализа и ее предназначение.

Суть способа нейтрализации, его индикаторы. Интервал перехода индикатора, показатель титрования. Выбор индикатора, кривые Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г титрования.

Методы изготовления смесей с данной концентрацией. Методы изготовления стандартных смесей; щелочи, установление его титра и нормальности, выбор индикатора.

Суть окислительно-методов и их значение в проведении химико-технологического контроля Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Эквиваленты окислителей и восстановителей. Перманганатометрия и ее суть. Иодометрия и ее суть.

Суть способов осаждения. Аргентометрия (способ Мора), условия внедрения способа и его значение в проведении химико – технологического контроля. Суть способа Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г комплекснообразования и его значение в осуществлении химико-технологического контроля.

Суть физико–хим способов анализа и их особенности, применение этих способов в химико–технологическом контроле. Суть и значение колориметрического способа; суть и общая черта способов Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г стандартных серий и Калибровочного графика. Приборы колориметрического способов анализа.




2

^ Лабораторная работа:

Определение кристаллизационной воды в кристаллогидритах.

Изготовление рабочего раствора щелочи и стандартного раствора щавелевой кислоты.

Определение нормальности раствора и титра щелочи.

Контрольная задачка Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Определение содержание железа в соли Мора.

Определение жесткости воды.

Определение содержания хлорида натрия в растворе.

6




^ Практическое занятие:

Вычисление в весовом анализе.

Выполнение расчетов в объемном анализе.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Выполнение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г расчетов эквивалентов окислителя, восстановителя.

4




^ Самостоятельная работа обучающихся:

фотометрические способы (составить конспект).

индикаторные ошибки титрования (ответить на вопросы).

титрование в неводных средах (составить конспект).

бромометрия ее суть (составить конспект).

хроматометрия ее суть Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г (составить конспект).

способ Фольгарда (составить конспект).

определение хлоридов по способу Фольгорда (выполнить упражнение).

метод Фаянса (составить конспект).

Фотоэлектроколориметрия (ответить на вопросы).

Нефелометрия (ответить на вопросы).

определение рН способом Михаэлиса, по метру, индикаторами (выполнить Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г упражнение).



11




Всего:

180



^ 3. условия реализации программки дисциплины
3.1. Требования к наименьшему материально-техническому обеспечению

Реализация программки дисциплины просит наличия учебного кабинета, лаборатории химии.

Оборудование учебного кабинета:

- приятные пособия (планшеты, плакаты);

- компьютерное обеспечение Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г (презентации);

- набор учебно-методической документации;

Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:

- набор хим веществ;

- набор хим органических веществ;

- набор кислот;

- весы электрические;

- дистиллятор;

- плитка электронная;

- баня комбинированная;

- микроскоп;

- пинцеты;

- предметные стекла, планка для капельного Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г анализа, пипетки, спиртовки;

- лабораторная посуда, пробирки, пробирки;

- красители, бумага индикаторная универсальная.


^ 3.2. Информационное обеспечение обучения
Список рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Главные источники:

1.Аналитическая химия. Под. ред проф. А. А. Ищенко Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г. Учебник для студ. сред. проф. учеб заведений. – 2-е изд., стер.- М.: «Академия», 2006.

2.Бабиков А.В. Химия. Учебник для студ. сред. учеб. заведений. – М .: «Академия», 2003.

3.Горячих Н.А. Химия для экономических колледжей Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г / серия «Учебники, учебные пособия». – Ростов на дону н/Д: Феникс, 2004. -320 с.

Дополнительные источники:

Воскресенский А.Г. , Солодкин И.С., Семиколенов Г.Ф. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М., Просвещение, 2005.

Габриелян Химия Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г 10, 11 класс. Учебник. – 2-е изд. – М.: Дрофа, 2001.

Хомченко Г. П. Химия для поступающих в Университеты: учеб. пособ. – М.: Высшая школа, 2000.

Хохлова А. И. Задачки по химии. – М.: ВЛАДОС, 2004.


^ 4. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины Контроль Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется педагогом в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, также выполнения обучающимися личных заданий, проектов, исследовательских работ.

^ Результаты обучения(освоенные умения, усвоенные познания Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г)

Формы и способы контроля и оценки результатов обучения

Уметь:




1. Использовать главные законы химии для решения задач в области проф деятельности;

2. Использовать характеристики органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г процесса;

3. Обрисовывать уравнениями хим реакций процессы, лежащие в базе производства продовольственных товаров;

4. Проводить расчеты по хим формулам и уравнениям реакции использовать лабораторную посуду и оборудование;

5. Выбирать способ и ход хим анализа, подбирать реактивы и аппаратуру Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г;

6. Проводить высококачественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

7. Делать количественные расчеты состава вещества по результатам измерений;

8. Соблюдать правила техники безопасности при работе в хим лаборатории;

1. Практические занятия Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г (выполнение упражнений)

2.Лабораторная работ (письменный отчет, наблюдение)


3. Практические занятия (выполнение упражнений)


4. Практические занятия (выполнение метода, ответы на вопросы) Лабораторная работа (письменный отчет, наблюдение)

5. Практические занятия (выполнение упражнений) Лабораторная работа (письменный отчет, наблюдение)

6. Лабораторная Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г работа (письменный отчет, наблюдение)


7. Практические занятия (выполнение упражнений)


8. Практические занятия (выполнение упражнений)



Знать:





Главные понятия и законы химии;

Теоретические базы органической, физической, коллоидной химии;

Понятие хим кинетики и катализа Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г;

Систематизацию хим реакций и закономерности их протекания;

Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие, смещение хим равновесия под действием разных причин;

Окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

Гидролиз солей, диссоциацию электролитов в аква смесях, понятие Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г о сильных и слабеньких электролитах;

Термический эффект хим реакций, термохимические уравнения;

Свойства разных классов органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;

Характеристики смесей и коллоидных систем высокомолекулярных соединений Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г;

Дисперсные и коллоидные системы пищевых товаров;

Роль и свойства поверхностных явлений в природных и технологических процессах;

Базы аналитической химии;

Главные способы традиционного количественного и физико-химического анализа;

Предназначение и правила использования лабораторного оборудования Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г и аппаратуры;

Способы и технику выполнения хим анализов;

Приемы неопасной работы в хим лаборатории.


Лексический диктант.

Тестирование;


Тестирование;


Письменный опрос;


Письменный опрос;

Письменный опрос;


Тестирование;


Тестирование;


Тестирование;


Тестирование;


Тестирование;


Письменный Примерная программа учебной дисциплины химия 2011 г опрос;

Тестирование;


Тестирование.





primernaya-programma-naimenovanie-disciplini-veterinarnaya-mikrobiologiya-i-mikologiya-rekomenduetsya-dlya-napravleniya-podgotovki-specialnosti-111801-veterinariya.html
primernaya-programma-obucheniya-lichnogo-sostava-sluzhb-grazhdanskoj-zashiti-respubliki-marij-el.html
primernaya-programma-obucheniya-rabotayushego-naseleniya-v-oblasti-bezopasnosti-zhiznedeyatelnosti-i-vvedenie.html